Question

【題目】根據要求完成下列問題：

(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質為______晶體。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。_____

(4)在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR構型為__________，分子的立體構型為__________________。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構型為____________。

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_________________.

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d14s2 21 金屬 金屬 Co3＋ CN－ 6 ①③④⑦ > < > sp3 正四面體形 三角錐形 sp2 平面（正）三角形 水分子之間除了有范德華力還有氫鍵而硫化氫分子之間只有范德華力。（合理即可）

【解析】（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d14s2，其價電子排布圖為：，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序數為21，處于第四周期ⅢB族，屬于金屬元素，形成金屬晶體，故答案為：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金屬；金屬；

（2）根據配合物K3[Co（CN）6]結構分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co3+、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN-、配位數就是配體的個數，所以配位數為6，故答案為：Co3+；CN-；6；

（3）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子前者有，后者沒有，故答案為：；

（4）①CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；②NH3中C元素化合價為-3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；③CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；④BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；⑤H2O中O元素化合價為-2，O原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑥SO2中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑦SO3中S元素化合價為+6，S原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子；⑧PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；故選①③④⑦；

（5）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3。故答案為：＞；＜；＞；

（6）①NH3分子中心N原子孤電子對數=（51×3）=1，價層電子對數=3+1=4，故N原子采取sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形，故答案為：sp3；正四面體；三角錐形；
②BF3分子中心B原子孤電子對數=（33×1）=0，價層電子對數=3+0=34，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形

(7) 水分子之間除了有范德華力還有氫鍵， 而硫化氫分子之間只有范德華力，導致H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，故答案為：水分子之間除了有范德華力還有氫鍵， 而硫化氫分子之間只有范德華力。