【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（ ）
A.濾紙上c點附近會變紅色
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
【答案】A
【解析】
通電后紫紅色的陰離子MnO4-會向陽極移動，所以d是陽極，推出電源X的b是正極，a是負極，電解池Cu是陰極，Pt是陽極，據此分析。
A．通電時，飽和食鹽水中氫離子得電子在c極上析出，導致c極附近氫氧根離子的濃度增大，溶液的堿性增強，所以滴有酚酞的試液會變紅，A正確；
B．通電時，銅作陰極，鉑作陽極，銅極上銅離子得電子析出銅單質導致銅極質量增大；鉑極上氫氧根離子失電子生成氧氣，所以鉑極質量不變，B錯誤；
C．通電時，電解池為“放氧生酸型”，溶液的PH值變小，C錯誤；
D．通電時，電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，即溶液中硫酸根離子向鉑極移動，D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將兩種濃度均為
的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.
混合溶液(pH=10.30)：
B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C.
混合溶液(pH=4.76): 
D.
混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸): 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z原子2p軌道上有3個未成對電子，甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素的兩種或三種形成的化合物，75％的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X組成的10電子分子，常溫下己溶液顯中性，它們有如下轉化關系（反應條件已略去）：
則下列說法中錯誤的是
A.四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X
B.可以用酸性KMnO4溶液鑒別甲和丙
C.己溶于水后促進了水的電離
D.W的氫化物不一定比Y的穩(wěn)定
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【題目】某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是
A.該原電池的正極反應是Cu2++2e－=Cu
B.甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C.鹽橋中的SO42－流向甲燒杯
D.Cu電極質量減少，Pt電極質量增加
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【題目】25℃時，向50mL濃度均為l.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示（已知：25℃時，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列敘述錯誤的是
A.a點溶液中，c(H+)約為
B.b點溶液中，
C.V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大
D.從a到c的過程中，溶液中
不變
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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）
①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約
的電量；
②負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應式為
；
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。
（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為___。
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：___。
（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。
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