【題目】NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol/L，c(Mg2+)= 0.25 mol/L，c(Cl- )=0.20 mol/L，則c(SO42-)為( )
A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物：①NaHC03②Al(OH)3③H2NCH2COOH④NH4HC03中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：6 FeO（s） + CO2（g） ＝ 2 Fe3O4（s） + C（s） ΔH＝－76.0 kJ/mol，該反應中每放出38 kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0
①向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol/L，H2 0.8 mol/L， CH4 0.8 mol/L，H2O 1.6 mol/L，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為 、 ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 mol CO2和4 mol H2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2O（g），300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 。
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )
A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子
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【題目】分子式為C4H8O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應的有機物有（不含順反異構(gòu)）（ ）
A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種
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【題目】下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH | H2O(l) | 新制的生石灰 | 蒸餾 |
B | Cl2 | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
C | NH4Cl溶液 | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
D | 溴苯 | Br2 | NaOH溶液 | 振蕩后分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】剛可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )
A．形成較多的白色沉淀 B．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
C．形成的沉淀純度更高 D．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
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【題目】下列選項中，離子方程式書寫正確的是( )
A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3CO
＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3) 
＋2H2O
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O===NH
＋HSO
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO
＋2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
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