Question

【題目】在容積為2L的3個密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分數	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（ ）
A.若x＜4，則2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可斷定x=4
C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．若x＜4，則正反應為氣體體積減小的反應．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2 ， 但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應物的用量，相當于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1 ， 故A錯誤； B．起始甲中投入量與化學方程式化學計量數比不等，故w3不可能等于w1 ， x的值也不能確定，故B錯誤；
C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據質量守恒定律知，反應前后總質量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2 ， 故C正確；
D．v（A）= ，故D錯誤；
故選：C．