Question

【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對于該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，KW=1×10-12＞1×10-14，說明溫度高于25℃，故A正確；B．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(H+)水=c(OH-)==mol/L=1×10-10molL-1，故B錯誤；C．NaHSO4晶體溶于蒸餾水中能電離出氫離子，相當于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；D．根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，由于c(Na+)=c(SO42-)，則c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故D正確；故選B。