【題目】將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是
A. A B. B C. C D. D
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答有關氯氣制備的幾個問題
實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現有兩個同學分別設計的兩套實驗裝罝如下圖：
（1）寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。
（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。
a．不容易控制反應速率；b．容易控制反應速率；c．有副反應發生；d．可防止副反應發生；e．污染環境；f．可防止污染壞境。
優 點 | 缺點 | |
甲裝罝 | ________ | ________ |
乙裝罝 | ________ | ________ |
（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。
（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過__________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：(其中a、b、c均為正值)2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
(1)CO2的電子式為 。
(2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。
(3)在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 (選填序號)。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”)， 移動后在達到平衡時的平衡常數是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是 ( )
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水
④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和飽和純堿溶液
A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是
A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。
（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為__________。
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