【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-
3Fe3++NO↑+3H2O
B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3-
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3
2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
【答案】C
【解析】
A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．
B、電荷不守恒，要加熱才能反應；
C、二氧化碳足量，反應生成碳酸氫根離子；
D、反應條件為堿性；
A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯誤；
B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)3
2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；
故選C。
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列裝置屬于原電池的是___________；
(2)在選出的原電池中，______ 是負極，發生______(氧化、還原) 反應 ，______ 是正極 ，該極的現象___________________________；
(3)在該原電池的內電路中，硫酸根離子移向_________(正、負)極。
(4)此原電池反應的化學方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們生活水平的不斷提高和環境保護意識的不斷增強，家庭綠化日益普及。對綠色觀葉植物適當補充鎂元素，可使其正常生長，其原因是( )
A. 鎂是合成蛋白質的原料
B. 鎂是合成核酸的原料
C. 鎂能夠促進植物對水分的吸收
D. 鎂是組成葉綠素的重要元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯乙烯的結構為
,有關該物質的下列說法正確的是( )
A. 與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應
B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗事實：
(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O
Z(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是
A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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