Question

【題目】恒溫恒容下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

D.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．恒溫恒容系中混合氣體的密度一直不隨時(shí)間的變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生成1 mol CH3OH，都是正反應(yīng)方向的變化過程，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比可能為1:1，也可能不是1:1，與各物質(zhì)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。