【題目】某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是 （ �。�
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵 B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3：萃取分液時放出碘的苯溶液 D. 圖4：比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
【答案】CD
【解析】試題分析：A. 先打開止水夾，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后關(guān)閉止水夾，氫氣將生成的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中可生成白色沉淀氫氧化亞鐵，合理，錯誤；B. 將2滴水滴加到包有過氧化鈉的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，證明過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，合理，錯誤；C. 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，苯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，不合理，正確； D.碳酸氫鈉在外試管，受熱溫度比碳酸鈉高，不能通過該裝置比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性，不合理，正確。選CD。
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【題目】對于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液，正確的是（ �。�
A.升高溫度，溶液pH升高
B.通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl﹣）均增大
C.c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
D.c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
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【題目】對于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)
Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大
C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小
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【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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【題目】德國化學(xué)家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達(dá)到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達(dá)平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B 時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
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【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。
A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________；
（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；
（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。
（4）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. SO2通入BaCl2溶液中，SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
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【題目】以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等雜質(zhì))和鋅渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:
已知：Fe3+開始沉淀時pH為2.7，FeAsO4難溶于水。
回答下列問題
（1）H3AsO3(亞砷酸)中As元素的化合價是________。
（2）“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源。原因是________。
（3）“一次凈化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反應(yīng)為KClO3+3H3AsO3 
KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,則濾渣A的成分是________，________。
（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是________,避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進(jìn)方案是_______________________。
（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點,在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負(fù)極使用的是高純度鋅片,以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池放電時,負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為________________________。
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