Question

【題目】（1）工業上制備粗硅的反應SiO2+2CSi+2CO↑能否說明C的非金屬性強于Si？若能請說明理由；若不能請說明理由后，用一個化學方程式說明C的非金屬性強于Si：____。

（2）已知Mg2C3中陰陽離子的數目比為1：2，與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。

（3）固態氨基酸會顯現出一些不同于一般有機物的性質，例如熔點較高，不易揮發，難溶于有機溶劑等。其主要原因是____。

Answer 1

【答案】不能。非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，而這個置換反應體現的是C失去電子的能力強于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ 固態氨基酸主要以內鹽形式存在

【解析】

（1）非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，而這個置換反應體現的是C失去電子的能力強于Si，則不能用工業制備粗硅的反應來說明C的非金屬性強于Si，若想證明，可比較二者最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，其反應的化學方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：不能。非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，而這個置換反應體現的是C失去電子的能力強于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓；

（2）Mg2C3為離子化合物，結合丙炔的電子式可知其電子式為，故答案為：；

（3）因為固態氨基酸主要以內鹽形式存在，所以固態氨基酸會顯現出一些不同于一般有機物的性質，例如熔點較高，不易揮發，難溶于有機溶劑等，故答案為：固態氨基酸主要以內鹽形式存在。