Question

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為 37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣的摩爾質(zhì)量= g/mol =70.7g/mol，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，選項(xiàng)A正確；B、碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh: CO32->HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、含0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨濃度變稀后生成氫氣。含1mol H2SO4硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和二氧化硫時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol H2SO4硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.2mol H2SO4全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA，選項(xiàng)C正確；D、氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，即使氯氣完全參加反應(yīng)也只能生成1.5mol C－Cl鍵，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成C－Cl鍵的數(shù)目一定小于1.5NA，選項(xiàng)D不正確。答案選D。