Question

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標準狀況下）。導線中通過    mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標準狀況下，1 mol各單質中，它們的質子數之比是         ，
（3）含6.02×10²³個中子的Li的質量是        g。

Answer 1

（1）  1.12  L    2分    0、1 mol  2分  （2）1：1：1     2分
（3）1.75 g     3分

（1）考查原電池的有關計算。由于鋅的金屬性強于銅的，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應式分別是負極：Zn－2e^－=Zn^2＋、正極：2H^＋＋2e^－=H₂↑。消耗鋅是，轉移電子是0.1mol，所以根據電子的得失守恒可知，生成氫氣是0.05mol，體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（2）H、D、T三種原子互為同位素，所以質子數是相同的，即單質分子中質子數之比是1︰1︰1。
（1）根據可知，6.02×10²³個中子是1mol，又因為Li含有4個中子，所以該微粒的物質的量是0.25mol，質量是0.25mol×7g/mol＝1.75 g 。