【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加 | 有氣體生成，溶液呈血紅色 | 稀硝酸將 |
B | 將銅粉加 | 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) | 金屬鐵比銅活潑 |
C |
| 溶液變紅 |
質(zhì) |
D | 取少量綠礬 | 溶液未變紅色 | 綠礬未因氧化而變質(zhì) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯誤；
C．Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則無法說明Fe(NO3)2變質(zhì)，故C錯誤；
D．少量綠礬溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，則說明綠礬變質(zhì)，故D正確；
故答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究：
[查閱資料]
資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 | 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色 |
丙 | 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 | 無任何現(xiàn)象 |
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學(xué)們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產(chǎn)流程]
[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a．過濾
b．加熱濃縮
c．冷卻結(jié)晶
d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：
①實(shí)驗(yàn)開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是_______________________________________________。
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：
（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）通過計(jì)算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為
＋C2H5OH
＋H2O
已知：
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) | 相對分子質(zhì)量 |
苯甲酸 | 無色、片狀晶體； 100℃會迅速升華 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
環(huán)己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖I所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾(裝置如圖II所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收span>210～213℃的餾分。
⑤檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。
（1）步驟①中加入沸石的目的是______；使用分水器不斷分離除去水的目的是___。
（2）步驟②中繼續(xù)加熱的溫度應(yīng)控制在____（填標(biāo)號）。
A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃
（3）步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____。
（4）步驟④中分液操作敘述正確的是___（填標(biāo)號）。
A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔
E.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
（5）圖II中儀器A的名稱是___，步驟④中氯化鈣的作用是___。
（6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C
B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為 
，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯誤的是
A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2
B．M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1：1
C．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2
D．M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑，工業(yè)流程如圖。
己知：①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Co2+ | Fe2+ | Ni2+ |
沉淀完全的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.5 |
②CoC2O4+2C2O
[Co(C2O4)3]4-。
回答下列問題：
（1）CoC2O4中Co的化合價(jià)是___。
（2）浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外，還有___。
（3）濾渣II的主要成分有___（填化學(xué)式）。
（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。
（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和）。
①沉淀Co2+時，應(yīng)控制pH在___。
②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因?yàn)?/span>___。
（6）母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用，寫出母液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為
。
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。
A．與NaOH溶液反應(yīng)
B．與紫色石蕊溶液作用
C．與乙酸在一定條件下酯化
D．與乙醇在一定條件下酯化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。
（1）氣態(tài)烴的分子式是__。
（2）寫出該氣態(tài)烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點(diǎn)231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)室裝置如圖所示：
已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點(diǎn)為一33℃，沸點(diǎn)為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點(diǎn)為246℃，沸點(diǎn)為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2．xH2O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：
（l）開始實(shí)驗(yàn)前一定要____，E中冷水的作用是 ___。
（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。
（3）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃D處酒精燈。
（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .
（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實(shí)際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。
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