Question

【題目】在某固定容積密閉容器中，發生可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ說法中正確的是(T 表示溫度，P 表示壓強，C%表示 C 的體積分數) ( )

A.P3＜P4，y 軸表示 C 的體積分數

B.P3＜P4，y 軸表示混合氣體的密度

C.P3＞P4，y 軸表示 B 的百分含量

D.P3＞P4，y 軸表示混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖Ⅰ可知，壓強為P2時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的體積分數越低，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；溫度為T1時，壓強P2先到達平衡，故壓強P2＞P1，且壓強越大，平衡時C的質量分數越高，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應為體積減小的反應，故x=1。

A. P3＜P4，在相同溫度下由P3到P4，增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的含量增大，體積分數增大。同時升高溫度平衡向逆反應方向移動，C的含量減小，圖象與實際不符合，故A錯誤；

B. 密度=質量÷體積，混合氣體的質量和體積都不變，密度不變，故B錯誤；

C. P3＞P4，由P4到P3，增大壓強，在相同溫度下平衡向正反應移動，B的百分含量減小。溫度升高平衡向逆反應移動，B的體積分數增大，圖象與實際不符，故C錯誤；

D. P3＞P4，由P4到P3，增大壓強，平衡向正反應移動，混合氣體總的物質的量減小，混合氣體的總質量不變，平均摩爾質量增大。溫度升高平衡向逆反應移動，混合氣體總的物質的量增大，平均相對分子質量減小，圖象與實際相符，故D正確。

正確答案是D。