【題目】圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（ ） 
A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反應制取NH3
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【題目】人體內微量元素的含景其微，但是對人體的健康卻起著重耍作用。下列各組元素全部是微量元素的是
A. Na、K、0、S B. Mo、Fe、Zn、Cu
C. N、H、0、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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【題目】我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 過程i發生了加成反應
B. 中間產物M的結構簡式為
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產物易分離
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【題目】設nA代表阿伏伽德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是（ ）
A.22.4L中含有nA個分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1個Na+
C.1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子
D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數為2nA
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（ ） 
A.甲、丁、戊的單質都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。
已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)根據實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進一步證實生成了I2。
②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。
③實驗Ⅱ的目的是____。
(2)實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+ >I2。
(3)乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進行驗證。
K閉合后，較長時間發現兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量 ___（填試劑），發現指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。
(4)該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發生氧化還原反應的原因是____。
(5)小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發生都有一定的影響。
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【題目】完成下列各題
（1）銨態氮肥不穩定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發生分解反應的化學方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．寫出該反應的化學方程式 ．
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【題目】T℃時，某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K= 
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.該反應可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C.增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分數增加，則正反應是放熱反應
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