Question

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，則反應CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。

Answer 1

【答案】NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1 －283

【解析】

（1）根據(jù)能量變化圖，反應熱等于=正反應的活化能減去逆反應的活化能，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ；

（2）根據(jù)蓋斯定律計算。

（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量234kJ，反應熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1，故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1；

（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol-1，②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJmol-1，據(jù)蓋斯定律，(①+②)/2得：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g),則△H=－283kJmol-1，故答案為：－283。