Question

【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果
D.標準狀況下，若A裝置中產生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

Answer 1

【答案】C
【解析】A裝置為電解池，B裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發生氧化反應，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32- ， 電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+ ， 陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+ ． A．電解池中Al片為陰極，碳棒、鐵片和污水構成原電池，碳棒正極，故A錯誤；B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，B中通入空氣的電極是正極，反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32- ， 故B錯誤；C．通過電解生成Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標準狀況）即2mol的氣體產生，但是碳棒為正極，正極上還可以以生成氧氣，所以參加反應的甲烷大于11.2L，故D錯誤；故選C。