【題目】下列關于乙醇的說法中，不正確的是（ ）
A.官能團為—OHB.能與NaOH反應
C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數是3NA
③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
④7.8g
中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【題目】某有機合成中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述不正確的是
A. 分子式為C9H9O4Br
B. 在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應
C. 1 mol該物質與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH
D. 1 mol該物質與濃溴水反應，最多能消耗3mol Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學家一直致力于對化學反應進行的方向、限度和速率進行研究，尋找合適理論對其進行解釋。
I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學家設計在汽車排氣管上裝上催化劑發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時NO的轉化率為60%，計算該反應的平衡常數K=______________；此反應常溫下能夠自發進行的原因是_______________________。
Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發生反應的有關圖象，溶液體積為500mL。
（1）該反應在10-30s的化學反應速率v(Mn2+)=________________________。
（2）請寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。
（3）觀察圖象說明在一定溫度下反應速率起始緩慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ. 難溶電解質FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應調節溶液的c(H+)=_______。
IV.氫硫酸中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應采取的措施有_____________。
A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．適當降低溫度 D．通入過量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請填空：
（1）電源A中a極應通入的氣體是______，b極上發生的電極反應是_______________。
（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實驗中發現該極周圍pH試紙變藍色，原因是_____（結合電極反應式說明）。
（3）實驗中d極周圍可能觀察到的現象是的______________________________。
（4）①若利用甲實現鐵上鍍鋅，應將鐵接_________極（填“e”或“f”）；
②若利用甲實現粗銅的精煉，f電極上的反應是_____________________________。
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