【題目】如圖所示，甲，乙兩個容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，下列說法中正確的是（ ）
A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為：2:2:4:1
C. 電解過程中，A電極上發生還原反應，2Cl--2e-=Cl2
D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復到原來的濃度和pH
【答案】B
【解析】A. 電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，電解后溶液的pH增大，電解硝酸銀溶液生成硝酸，電解后溶液的pH減小，故A錯誤；B.根據圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是吸出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產生氧氣，4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個電極上轉移電子的物質的量是相等的，設轉移電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故B正確；C. A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D. 電解AgNO3溶液的總反應為4AgNO3 + 2H2O 
4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3，要使溶液恢復到原來的濃度和pH，加入硝酸銀固體達不到要求，應該加入氧化銀固體，故D錯誤；故選B。
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【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是（ ）
A. N3+>H+>M+
B. M+>N3+>H+
C. M+>H+>N3+
D. 條件不足，無法確定
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
（1）電源的N端為________極；
（2）電極b上發生的電極反應為:__________________，生成的氣體在標準狀況下的體積為__________L（保留兩位有效數字）;
（3）若要使乙溶液恢復到電解前的狀態，可向乙溶液中加入________（填化學式），質量為________g（保留兩位有效數字）。
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【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
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【題目】I、請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現象：打開冰鎮啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________
II、一密封體系中發生下列反應：N2 +3H2 
2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是_______________________
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化？____________、 ____________、____________
（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是（______）
A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6
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【題目】已知合成氨反應的濃度數據如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）
N2+3H22NH3 | |||
起始濃度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末濃度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A. 0.2mol/（Ls） B. 0.4mol/（Ls） C. 0.6mol/（Ls） D. 0.8mol/（Ls）
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【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A.1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1
C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA
D.在標準狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
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【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是（ ）
A．該溫度下此反應的平衡常數K=400
B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數增大
C．平衡時，SO2的轉化率為95％
D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)
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