Question

【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4+) ＝0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )

A. pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B. pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

C. W點表示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、pH=9.5說明溶液顯堿性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的電離，根據圖像，c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，因此溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；B、溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＞0.1mol·L－1，B錯誤；C、根據電荷守恒可知W點表示溶液中應是c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，C錯誤；D、W點時，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固體，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)=c(Cl－)，因此c(Cl－)=c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，D錯誤。答案選A。