【題目】關于離子化合物NH5，下列說法正確的是
A.N為-5價B.陽離子的電子數為11
C.陰離子為8電子穩定結構D.陰陽離子個數比是1:1
能力評價系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發生反應的離子是______________，bc段發生反應的離子方程式為______________。
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應的離子方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。
（2）反應①達平衡后采取下列措施,能提高CH3OH產率的有__________。
A.加入H2 B.升高溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑
（3）在一定溫度下,將4mol CO和4mol H2混合置于2L的密閉容器中發生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s時達到平衡狀態時,測得氣體的總物質的量為4mol。達平衡時,氫氣的轉化率為__________,用CO表示的反應速率為__________,該反應的平衡常數為__________。
（4）以下說法能說明反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態的有__________。
A. 氫氣和二氧化碳的濃度之比為3∶1
B.單位時間內斷裂3個H－H同時斷裂1個C＝O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
（5）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：
該電池負極的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加_______溶液,再滴加________,該過程的現象為_____________________。
（2）步驟②加入過量H2O2所發生的離子方程式是________________，體現了H2O2的_______（填“氧化”或“還原”）性。
（3）步驟③反應中可加入________溶液。
（4）步驟④反應的化學方程式_____________________。
（5）若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池有廣泛的用途。
Ⅰ．依據氧化還原反應：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________________，電解質溶液Y是____________。
（2）銀電極的電極反應式是______________________________。
（3）外電路中的電子是從_____極流向_____極。（填“正”或“負”）
（4）該原電池的正極是____________，還可以選用__________________等材料。
Ⅱ．鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池總反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：
（5）蓄電池負極的電極材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。
（6）工作時該蓄電池正極的電極反應式是___________。
（7）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極質量____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅲ．某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（8）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發生________反應。
（9）電池工作時，鹽橋中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（10）甲燒杯中的電極反應式為________________________________。
（11）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變為橙色
B. Cr2O7n-發生氧化反應
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022
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