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【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )

A. 10mol氧約含有6.02×1024個(gè)氧分子 B. NA 約等于6.02×1023

C. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量 D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

【答案】D

【解析】A．10mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；B．阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即NA為6.02×1023/mol，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol，故D正確；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A. 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

B. 凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物

C. 兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同種物質(zhì)

D. 羧基、醛基、羥基、乙基都屬于有機(jī)物的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歐洲、美國(guó)、日本已構(gòu)成世界上最先進(jìn)的香料香精工業(yè)中心，并且以香精為龍頭產(chǎn)品帶動(dòng)天然香料和合成香料的發(fā)展。我國(guó)食用香精香料行業(yè)呈現(xiàn)外資企業(yè)和民營(yíng)企業(yè)兩強(qiáng)爭(zhēng)霸的劇烈競(jìng)爭(zhēng)態(tài)勢(shì)。某芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：該物質(zhì)的苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關(guān)系式是（）

A. n＋m＝8 B. n+m=7 C. 2n＝m D. n＋m＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來(lái)的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

（3）試劑②可以選用____________。

（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解，會(huì)生成Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示裝置Ⅰ是可充電電池.已知：該充電電池充電時(shí)的反應(yīng)為：Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，閉合開關(guān)K時(shí), 裝置Ⅱ中b極附近變紅色。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：Br3- + 2e- =3Br-

B. 閉合開關(guān)K時(shí)，I中Na＋移向A極，II中Na＋移向a極

C. 當(dāng)有0.01 mol Na＋通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL

D. 閉合開關(guān)K時(shí)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列7種有機(jī)物

①CH4 ② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦

請(qǐng)回答：

（1）其中屬于醇類的是________（填序號(hào)，下同），互為同系物的是_______，能與金屬鈉反應(yīng)的有_________，互為同分異構(gòu)體的是________。

（2）“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100。如圖是異辛烷的模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學(xué)式）；

（3）經(jīng)測(cè)定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請(qǐng)補(bǔ)充）；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中往往含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，為了有效除去該雜質(zhì)離子，加入試劑的合理順序?yàn)椋?/span> ）

A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B. 先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C. 先加Na2CO3，后加NaOH，再加BaCl2

D. 先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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