【題目】下列物質能與SiO2起反應的是
①濃H2SO4 ②H2O ③鹽酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化鈣
A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3廣泛用于染料等工業。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（7）滴定終點的現象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（8）反應中POC13的百分含量為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了A~X元素在周期表中的位置，填寫下列空白：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
一 | A | |||||||
二 | L | M | Q | |||||
三 | D | G | J | R | X | |||
四 | E | T |
(1)這些元素中，化學性質最不活潑的是：______(用具體元素符號或化學式等化學用語填空，下同)。
(2)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物是________，該化合物與性質表現為兩性氫氧化物的物質反應的離子方程式為__________________________________。
(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。
(5)A元素的單質分別與M元素的單質、R元素的單質反應生成甲、乙，甲、乙常溫下均為氣態，且兩者相遇時可化合成丙。化合物丙的電子式為_____________。
(6)R元素和T元素兩者核電荷數之差是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）。
時間 (s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發進行，則正反應必然是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）前3s內的平均反應速率υ(N2)=___________，t1℃時該反應的平衡常數K=________。
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是_______。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則處理汽車尾氣反應中的a=__________。
（5）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) 
CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，有關數據如下表：
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/mol·L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++ OH－====NH3·H2O
D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是
A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D．單位時間內斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
