【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3-)（ ）
A.前者大于后者B.后者大于前者
C.二者相等D.無法比較
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196kJ/mol
回答下列問題：
（1）該反應在________下能自發進行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。
（2）某課外興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分數據如下表。
實驗 | 反應條件 | 起始物質的量 | 平衡后性質 | ||||||
催化劑 | 溫度(K) | 容積(L) | SO2 | O2 | SO3 | SO2體積分數 | 吸收或放出熱量（KJ） | SO2或SO3轉化率 | |
① | V2O5 | 770 | 10 | 0.2 | 0.1 | 0 | a1 | Q1 | α1 |
② | V2O5 | 770 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a2 | Q2 | α2 |
③ | V2O5 | 絕熱 | 10 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | Q3 | α3 |
比較下列數值大小（選填“＞”“＝”“＜”“無法確定”）。
①a1________a2
②Q1+Q2________19.6
③α1+α3 ______ 1
（3） 某同學通過實驗繪出如下圖像。
t1、t2、t3達到化學平衡狀態的是____________
（4）若α1=0.9，計算770K時，正反應的平衡常數為___________。
（5）工業上將SO2轉化為SO3時。為了提高反應速率，并有利于SO3的吸收，需要對原料混合氣體預熱，同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是____________
a．使用熱交換器可以充分利用能源
b．A、B、C三處氣體的組成相同
c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2
d．預熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：
4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（
）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）
A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發生轉化，如圖所示。有關說法正確的是
A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5
B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學—選修5：有機化學基礎）
綠原酸
是一種抗氧化藥物，存在下圖轉化關系。
（1）綠原酸中的含氧官能團有：__________________________________。
（2）B的分子式是_____________________。
（3）C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C的名稱________________，寫出C→D的化學方程式是______________________。
（4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是___________________________________。
（5）F是A的同分異構體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應產生氣體或紅色沉淀；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結構。
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，其化學方程式是______（任寫1個）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
A. 甲醛中存在極性鍵
B. CO2的電子式為
C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產物
D. 當有1.8 g甲醛參加反應時，轉移電子的物質的量為0.12mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 重水、超重水都是水的同位素
B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體
C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體
D. 14C是指原子核內含有14個質子的碳的一種核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)；
（2）合成氨的平衡常數表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為____________(保留兩位有效數字) ；
（3）X軸上a點的數值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________；
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應中的能量變化 |
Ⅰ | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
Ⅱ | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
Ⅲ | 恒容絕熱 | 放熱Q3kJ |
下列判斷正確的是____________；
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常數：Ⅱ＞Ⅰ D．達平衡時氨氣的體積分數：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；
（6）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-，寫出負極的電極反應式____________。
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