【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率又能改變化學(xué)反應(yīng)限度
B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率
C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成
的速率
【答案】A
【解析】
A項(xiàng)、使用催化劑加快反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，即不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；
C項(xiàng)、Cu-Zn-硫酸原電池中，不活潑金屬Cu為正極，氫離子在銅片上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D項(xiàng)、鋅置換出Cu，構(gòu)成Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)
，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為
設(shè)冰的密度為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。
(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。
(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。
(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號(hào)）。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)立方烷分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
，下列說(shuō)法不正確的是
A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子
C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D.它含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)不相等
B.NCl3分子是極性分子
C.NBr3比NCl3易揮發(fā)
D.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“
”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1
C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
① M、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入硫酸銅溶液中，N極變粗
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀
中，Q是電子流入的一極
③M、P相連后，同時(shí)浸入稀，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。
a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________________________________。（請(qǐng)用離子方程式加文字進(jìn)行描述）
（2）相同條件下，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。
（3）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________（填寫序號(hào)）。
②25℃時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1（寫出精確結(jié)果）。
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是__________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
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