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【題目】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數倍也”。這里用到的分離方法為（　）

A. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 蒸發

【答案】A

【解析】A項，蒸餾常用于分離提純可以相互溶解，且沸點相差較大的液態混合物；B項，升華是固體受熱之后不經過液態而直接變為氣態的過程；C項，萃取是利用一種溶質在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同而將溶質從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法；D項，蒸發是物質從液態變為氣態的過程；燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”，這里提到的蒸燒是指根據沸點不同分離相互溶解的液態混合物的方法，即蒸餾，故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中加持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子．
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：①KOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④CuCl2 ⑤KNO3，被鑒別出來的正確順序是

A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ④①⑤②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數表達式可表示為，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是． a．容器內壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變為紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現象是，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質的量比值為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和_______（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是________。寫出實驗中制備氯氣的離子方程式___________________。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：___________________________________________。

實驗Ⅱ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。則C中預期出現的現象是______________________________________________________________。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先______________________________，再____________________________以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，Fe2+結合S2﹣的能力大于結合OH﹣的能力，而Al3+則正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe（OH）3和Al（OH）3
C.Fe2S3和Al（OH）3
D.FeS、Al（OH）3和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發生如下反應：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達平衡時CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（）
A.該溫度下，化學平衡常數K=0.1
B.H2S的平衡轉化率為20%
C.增大CO濃度，平衡正向移動，可以提高CO的轉化率
D.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應正方向是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是

A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA

B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數為NA

C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數為0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數為0.2 NA

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