Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．開(kāi)始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過(guò)量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小；

B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過(guò)程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小；

D．CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時(shí)，溶液顯示中性，Kw=10-14計(jì)算。

A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過(guò)量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)，隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，Kh不變，則變小，當(dāng)加入氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=變小，當(dāng)加氨水至c(OH-)與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，由于電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)與n(CH3COO-)之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(CH3COO－)，所以c(NH4+)= c(CH3COO－)，選項(xiàng)D正確；

所以合理選項(xiàng)是D。