【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是
A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反應PO43-+H2O
HPO42-+OH-的pK=1.68
D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
【答案】D
【解析】A. Ka1=[H+][H2PO4-]/[H3PO4]，[H2PO4-]=[H3PO4]時，Ka1=[H+]=10-2.16mol·L－1，pKa1=2.16，故A正確；B. 從圖中pH=7時作垂線，可讀出，溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]，故B正確；C. 反應PO43-+H2O
HPO42-+OH-的k=kw/ka3=== 10-14/10-12.32=10-1.68,pK=1.68,故C正確；D. Na2HPO4溶液中存在質子守恒：HPO42-變成磷酸消耗兩個氫離子，[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]故D錯誤；故選D。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于組成生物體的化學元素,下列敘述不正確的是 ( )
A. 組成生物體的化學元素,可以分成大量元素和微量元素
B. 不同的生物體內化學元素種類和含量基本相同
C. 組成生物體的化學元素，沒有一種是生物界所特有的
D. 組成玉米和人的最基本元素是碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰和氮的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題
（1）Li的氫標電勢是最負的，達到－3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因___________________________
（2）基態氮原子中，核外電子占據的最高能層的符號為____________，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____________
（3）氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為____________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為____________。
（4）下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中劃出其晶胞__________，該化合物的化學式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 所有細胞中的化合物的含量是一樣的
B. 所有細胞中化合物的種類都一樣
C. 各種細胞中的元素種類完全一致
D. 細胞中都有蛋白質和核酸
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單陽離子半徑:X>R
B. X與Y可以形成正四面體結構的分子
C. M的氫化物常溫常壓下為液體
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱
C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定不正確的是 （ ）
A. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 通過焰色反應觀察到火焰為黃色，則一定含有鈉元素，一定不含鉀元素
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