【題目】天然氣的主要成分為CH4，CH4屬于
A. 無(wú)機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 單質(zhì)
名校通行證有效作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為
A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：
（無(wú)機(jī)試劑是足量的）
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
C. 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. x=5、n=10
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判斷不正確的是（ ）
A. x ＝1
B. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9 mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 
％ B. 
C. 
％ D. 
％
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
D．以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。現(xiàn)有濃度均為1mol/L的以下電解質(zhì)溶液：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_______（填溶質(zhì)化學(xué)式），其電離方程式為_______。寫出一種導(dǎo)電原理與電解質(zhì)溶液不同的物質(zhì)名稱 _________。
（2）以上溶液兩兩混合后溶液的導(dǎo)電能力有多種變化趨勢(shì)，請(qǐng)寫出符合要求的組合（不考慮溫度變化，填序號(hào)，如①和②）。導(dǎo)電能力變化符合圖1的組合是_________（任寫一組）；導(dǎo)電能力變化符合圖2的組合是__________，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；①的溶液和_______（任寫一種）的溶液混合導(dǎo)電能力變化符合圖3且兩溶液體積相等時(shí)導(dǎo)電能力最弱，溶液導(dǎo)電能力最弱時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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