【題目】一定溫度下，在一容器內進行某一反應，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )
A. 反應的化學方程式一定為2M
N
B. 
時，逆反應速率一定大于正反應速率
C. 
時，反應達到了化學平衡狀態
D. 
時，正反應速率等于逆反應速率
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是( )
A. 氣態氫化物的穩定性：R>W
B. X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應的化學方程式___________________
(2)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態的是___________．
A．當X與Y的反應速率之比為1：1
B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是_____．
A 恒壓時充入Ne B 適當升高溫度
C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．
II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉
容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.18mol/(L.min)。
求：(1)平衡時B的濃度=______mol/L。
(2)D的平均反應速率υ(D)=______mol/( L.min)。
(3)x=______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
請回答下列問題：
(1)反應I的化學方程式為_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成氣態物質需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃燒熱為297 kJ·mol-1，則反應Ⅱ的熱化學方程式為________________________________。
(2)單質硫也可以生成多硫化物實現能量間的轉化。
①鈉硫電池是一種新型高能電池，總反應為2Na+xS 
Na2Sx，該電池工作時的正極反應式為____________________，給該電池充電時，鈉電極應與外電源的____________(填“正”或“負”)極相連接。
②多硫化合物H2S2O8中S的化合價為+6，分子中過氧鍵的數目為______________________。
③在堿性溶液中，多硫離子Sx2-被BrO
氧化成SO
，
被還原成Br-。該反應的離子方程式是________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)及其化合物與生產、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中。回答下列問題：
(1)砷是第四周期VA族元素。下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號)。
a．沸點：PH3<NH3
b．酸性：HNO3>H3AsO4
c．As的氧化物的水化物是強堿
d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大
(2)工業生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：
①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的AsH3；
②AsH3與AgNO3溶液反應產生As2O3與另一種固體，該反應的離子方程式為_____________。
(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常+3價砷化合物毒性強于+5價砷化合物。海產品中含有微量+5價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________________________________。
(5)利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。
①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是_____________________。
②國家飲用水標準規定水中砷的含量應低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1，若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達到飲用水標準。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，陰離子的數目大于0.1NA
B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數目為2NA
C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
D. 含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數等于0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是資源的寶庫：合理利用海水資源是當今是世界研究的重點課題。結合所學知識回答下列問題：
（1）列舉一項海水中的能源：__________ ，海水中儲量最大的資源是________ ，獲得該資源最古老的方法是____________。
（2）海水中還有大量NaCl，MgCl2等鹽類物質，從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過濾、______。
（3）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示： MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O； MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
①操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。
②用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。
（4）粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴，從中提取溴的部分過程如下：
實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）
①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示） __________________________________________；
②A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________；
③B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2，此處離子方程式為___________________________________；
④向B裝置中再次通入Cl2得到單質溴，對液體進行蒸餾，收集液溴。蒸餾應該選擇下列儀器_____（填序號） 。
。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
