Question

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體,F無色無味，且能使澄清石灰水變渾蝕；B、E、I均有刺激性氣味，E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的氮肥，F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反應呈黃色。（反應中部分生成物己略去）

請回答下列問題：

（1）物質D的化學式為____________，其水溶液中陽離子的檢驗方法為(文字表述)______。

（2）寫出反應③的化學方程式：__________________。

（3）寫出反應④的離子方程式：__________________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 NH4Cl 加NaOH溶液，加熱，若有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則該溶液中存在NH4+ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】試題分析：F無色無味，且能使澄清石灰水變渾蝕，推出F是CO2；E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E是NH3；B、E在空氣中相遇會產生白煙，B是HCl， D是NH4Cl；I為紅棕色氣體，I是NO2；由反應⑤ 3NO2+H2O=HNO3+NO，可知J是HNO3；H是NO；C、G、K的焰色反應呈黃色，C、G、K含有鈉元素，A是一種常見的氮肥，A是銨鹽，C是氫氧化鈉；由反應①可知A是NH4HCO3； 由反應②可知G是Na2CO3、K是NaHCO3。由以上分析可知（1）物質D的化學式為NH4Cl，銨鹽與堿反應放出氨氣，銨根離子的檢驗方法為加NaOH溶液，加熱，若有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則該溶液中存在NH4+ 。（2）碳酸鈉、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。