Question

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）C離子的結構示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式:__________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 共價 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】

根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素。A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素。D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，據此解答。

（1）C元素為鈉元素，C離子的結構示意圖為，D為硫元素，S在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

（2）E為過氧化鈉，E的電子式為：；

（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物；

（4）D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為硫酸，和碳反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。