【題目】下列實驗與對應的圖象不符合的是（ ）
A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液
B.②將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合
C.③是對于達到平衡狀態的N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應，在t1時縮小容器體積
D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
【答案】C
【解析】
A．向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加鹽酸過程中，溶液pH逐漸減小，在滴定終點存在突變，隨著反應的進行，溶液逐漸從堿性變為酸性，故A不符合題意；
B．鎂和鐵與稀硫酸反應均會生成氫氣，金屬活潑性：Mg>Fe，因此Mg與稀硫酸反應會先將硫酸消耗完，因氫氣的產量與溶液中氫離子的量有關，二者反應過程中消耗的氫離子物質的量相同，二者反應結束后，氫氣總量相同，故B不符合題意；
C．壓縮體積的瞬間，體系中各物質的濃度均會增大，因此正逆反應速率均會增大，因此t1時刻正逆反應速率均會大于之前平衡狀態的速率，壓縮體積過程中，容器內壓強增大，平衡將會正向移動，因此t1時刻v(正)>v(逆)，最終達到平衡狀態時的正逆反應速率均會大于之前平衡狀態時的反應速率，故C符合題意；
D．在稀釋過程中會促進醋酸分子的電離，因此稀釋相同pH的鹽酸和醋酸過程中，醋酸的pH變化較鹽酸小，故D不符合題意；
故答案為：C。
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（3）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。
（4）三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發生了偏轉，下列分析正確的是（ ）
A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B.C1是負極，發生的反應是2I－＝I2＋2e－
C.K+離子向C1電極流動
D.裝置發生的總反應是Hg2++2I－＝HgI2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氫氧化鐵受熱分解化學方程式：___。
（2）Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式：___。
（3）鐵溶于鹽酸的離子方程式：___。
（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式：___。
（5）乙烯的結構式：___。
（6）乙烯的電子式：___。
（7）Na2O2的電子式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系：
請回答下列問題：
（1）化合物E中含有的官能團的名稱為___。
（2）上述框圖中，①是___反應，③是___反應(填反應類型)。
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：___。
（4）C1的結構簡式是___；F1的結構簡式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式為__。 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。 | （3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖：
| （4）A中含有__種氫原子。 綜上所述，A的結構簡式為__。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導。化合物I是合成普羅帕酮的前驅體，其合成路線如圖：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問題：
(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團名稱是_________。
(2)G生成H的反應類型是______。
(3)F的結構簡式為_____。
(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。
(5)芳香族化合物M與E互為同分異構體，M中除苯環外，不含其他環狀結構，且1molM能與2molNaOH反應，則M的結構共有___種，其中能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為：_______ 。
(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業上制備Cu2O的主要反應如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。
(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。
①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡轉化率α＝_______。
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：
①能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。
②溫度為T1時，該反應的平衡常數K＝_____。
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