Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：__________________________、__________________________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________， 由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是__________________________。

Answer 1

【答案】蒸餾法電滲析法(或離子交換法及其他合理答案中的任意兩種)富集溴元素Br2＋SO2＋2H2O===H2SO＋HBr強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣，通入母液中氧化溴離子為溴單質(zhì)，得到低濃度Br2的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高濃度Br2的溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，蒸餾得到工業(yè)溴。

（1）目前淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法；

（2）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時(shí)消耗過(guò)的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益；

（3）根據(jù)反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═4H＋+SO42－+2Br－有強(qiáng)酸HBr和H2SO4生成，易腐蝕設(shè)備；

（1）目前淡化海水的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法；

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素。

（3）二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═4H＋+SO42－+2Br－，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸，易腐蝕設(shè)備。