【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 鋁制導(dǎo)線 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 硝酸鈉
【答案】D
【解析】分析：電解質(zhì)是在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。
詳解：A．鋁是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨水是氨氣的水溶液，形成的是一水合氨溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，所以硝酸鈉是電解質(zhì)，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑
C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
B．正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－
C．NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
D．用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d
B. 溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
C. a、b溶液呈酸性
D. c、d溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)
xP(g)+Q(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)方程式中的x＝1
B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的是
A．硫酸、純堿、食鹽 B．硫酸、燒堿、膽礬
C．醋酸、小蘇打、蘇打 D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110 ~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低
④乙醚沸點(diǎn)為34.6℃
⑤部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是_____________、______________和過(guò)濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。
（5）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行_________（填操作名稱）。
（6）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個(gè)原因即可）
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