Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

18.4

 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸

12.5

mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：

玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是

倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻

．
（5）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是

重新配制

（6）下列操作對(duì)H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

偏低

；②容量瓶用水洗凈后未烘干：

無(wú)影響

；③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）溶液配制，蓋好瓶塞后，需要倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻；
（5）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對(duì)所配溶液濃度影響．

解答：解：（1）密度為1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）設(shè)配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，則：
250mL×0.92mol/L=V mL×18.4 mol/L，解得V=12.5，
故答案為：12.5；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）溶液配制，蓋好瓶塞后，需要倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻，故答案為：倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻；
（5）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度判斷，需要重新配制，故答案為：重新配制；
（6）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶用水洗凈后未烘干對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；無(wú)影響；偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．