Question

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發生反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衝所需時間/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

(1)下列情況表明反應達到平衡狀態的是________(填序號)

A. CO2和H2生成速率相等

B.溫度不變時，壓強不變

C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

(2)實驗2中，反應達到平衡狀態時，CO的轉化率為__________。

(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。

II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序號)

A.加適量等濃度的NaOH溶液

B.加適量的水

C.通入適量的H2S氣體

Answer 1

【答案】 C 20% <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 12px; background-color: rgb(245, 245, 245);">加催化劑或加壓</span> S2- ＋ H2OHS- ＋ OH- HS- ＋ H2OH2S ＋ OH- BC

【解析】I.（1）考查化學平衡狀態的判斷，A、用化學反應速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數之比，生成CO2和H2反應都是向正反應方向進行，因此當兩者相等時，不能表示反應達到平衡，故A錯誤；B、組分都是氣體，且反應前后氣體系數之和相等，因此壓強始終保持不變，所有反應不是吸熱反應就是放熱反應，因此當溫度不變，說明反應達到平衡，故B錯誤；C、根據A選項的分析，故C正確；（2）考查化學平衡的計算，達到平衡，CO2的物質的量為0.8mol，則消耗CO的物質的量為0.8mol，因此CO的轉化率為0.8/4×100%=20%；（3）溫度相同，起始量相同，達到平衡時，CO2的量相同，說明平衡沒有移動，但化學反應速率加快，改變條件是使用催化劑或增大壓強；II.（1）考查水解方程式的書寫，Na2S屬于強堿弱酸鹽，S2－發生水解，即S2－＋H2OHS－＋OH－；（2）考查影響鹽類水解的因素，A、加入NaOH，c(OH－)增大，抑制S2－的水解，n(HS－)減少，n(S2－)增大，因為是同溶液中，體積相同，因此比值降低，故A錯誤；B、加水，促進鹽類水解，n(HS－)增大，n(S2－)降低，因此比值增大，故B正確；C、發生Na2S＋H2S=2NaHS，n(HS－)增大，n(S2－)減小，因此比值增大，故C正確。