【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，
如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是
A.（a）區腐蝕比（b）區腐蝕嚴重
B.該過程發生了化學反應：4Fe＋3O2=2Fe2O3
C.該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e－ =Fe2+
D.該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
【答案】D
【解析】
該條件下，鐵發生吸氧腐蝕，Fe易失電子作負極、C作正極，負極反應式為Fe－2e－ =Fe2+，正極反應式O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4 Fe(OH)2+O2+2H2O= Fe(OH)3，Fe(OH)3失水生成帶結晶水的氧化鐵，即生成鐵銹，
A．氧氣含量越高鐵腐蝕越嚴重，a區氧氣含量小于b區，所以b區腐蝕嚴重，選項A錯誤；
B．該過程發生了化學反應：4Fe+3O2+6H2O=4 Fe(OH)3，選項B錯誤；
C．中性條件下發生吸氧腐蝕，選項C錯誤；
D．中性條件下發生吸氧腐蝕，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩定，會發生脫水反應：
+H2O
完成下列填空：
（1）A的俗稱是_________；D中官能團的名稱是_______；反應②的反應類型是_______。
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。
（3）已知：
，則可推知反應②發生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式_____。
（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為________________（任寫一種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態Si原子價層電子的電子排布式為___，基態Mg原子電子占據最高能級的能層符號___。
（2）Mg2C3與CaC2的結構相似，與水反應可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__，該反應所涉及的元素中電負性最小的是__（填元素符號），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。
A．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵
（3）晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態結合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1的BornHaber循環計算得到。
MgO的晶格能為___kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1；Mg的第一電離能為___kJ·mol-1；
（4）Mg2Si晶胞結構如圖2所示，已知其密度為1.84g·cm3，NA為阿伏加德羅常數的值。則晶胞參數a=__nm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
隨著社會經濟的發展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g)，可實現氮氧化物無害轉化。
【1】下列環境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是
A.酸雨B.溫室效應C.PM2.5超標D.白色污染
【2】該反應屬于化學基本反應類型中的
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【3】該反應屬于氧化還原反應，下列說法正確是
A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發生氧化反應D.CO2是氧化劑
【4】關于該反應下列說法不正確的是
A.升高溫度能夠加快反應速率
B.降低NO濃度能夠減慢反應速率
C.使用合適的催化劑可以加快反應速率
D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現象可以證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式_____________；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：________________________若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_______________________________。
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________（用含m、n字母的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．
CH3COOH
藥品物理常數
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇熱水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸點（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空：
合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態．
（1）空氣冷凝管的作用是__．
（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是______．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．
粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
反應混合物
肉桂酸晶體
（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是_______．
（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．
（6）設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛_______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示
下列說法正確的懸
A. △H1<0，△H2>0
B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3
C. 反應①②③的平衡常數滿足關系；K1·K2=K3
D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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