【題目】（1）物質的量表示______的集合體。
（2）物質的量的符號______；單位______；阿伏加德羅常數的符號______；單位______；通常用______表示。
（3）摩爾質量的符號______；常用單位______。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下:
I.制備POCl3采用氧氣氧化液態的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關信息如下。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無色液體，遇水均劇烈 水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）儀器a的名稱為_______________________________；
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________；
（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_________________________________；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；
（5）反應溫度應控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II.測定POCl3產品含量的實驗步驟：
①實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）達到終點時的現象是_________________________________________；
（7）測得產品中n(POCl3)= ___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據此判斷，若取消步驟③，滴定結果將_______。（填偏高，偏低，或不變）
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【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）
混合物 | 氧化物 | 含氧酸 | 堿 | 鹽 | |
A | 空氣 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | 冰水混合物 | Na2O | NaHSO4 | NaOH | NaCl |
C | 水煤氣 | CuO | HCl | NH3 ． H2O | CaF2 |
D | 鹽酸 | Na2O2 | HNO3 | Ca（OH）2 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在醫學上使用，作手術縫合線及骨釘等，現在則已較廣泛應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質的農業廢棄物)經過下列過程制造而成：淀粉或纖維素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸
根據上述信息，回答下列問題：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。
（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，轉化過程中無其他反應物、生成物，則乳酸的分子式為_______________________________。
（3）某研究性小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質，做了如下實驗：
①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。
②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。
由實驗數據推知乳酸分子含有________(填官能團名稱)，從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。現用該濃硫酸配制
100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。
（2）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規格的量筒。
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B. NaHCO3的水解反應：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
C. 鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_
_______倍。
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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