【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）
A.圖
用于測定NaOH溶液的濃度
B.圖
表示25
時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.圖
記錄滴定終點讀數為12.00 mL
D.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，圖
表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)配平氧化還原反應方程式：
C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變為__________。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A～H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題：
(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。
(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當碳原子數≥5時開始出現同分異構現象
c．等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應④：_________________________________。反應⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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【題目】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確．
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）
A.Ni電極表面發生了還原反應
B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑
C.電解質中發生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實現了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環
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【題目】工業上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y＝
或
]，與pH的變化關系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是( )
A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動
B.α1=α2一定等于45°
C.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO
)＞c(SO
)·c(H2SO3)
D.當對應溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
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【題目】不同溫度下，反應
的平衡常數如下：
溫度 | 207 | 387 |
平衡常數 |
|
|
下列說法正確的是( )
A.其正反應的
B.207℃時，密閉容器中進行的該反應總壓不變不可以作為該反應達到平衡的標志
C.387℃時，1L密閉容器中投入
mol的
，平衡時轉化率為
D.387℃時，1L密閉容器中充入
mol、
mol和
mol，則反應將向正反應方向進行
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【題目】復合氫化物可作為儲氫和固體電解質材料，在能源與材料領域得到了廣泛而深入的研究。
(1)復合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質量的下列復合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標號)。
A．Mg(NH2)2 B．NaNH2 C．H3N－BH3 D．NaAlH4 E．Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
，NH的空間構型為____________，中心原子的雜化方式為___________。
(3)2019年Rahm利用元素價電子的結合能重新計算各元素的電負性，短周期主族元素的Rahm電負性數值如下表所示：
元素符號 | H | ||||||
Rahm電負性 | 13.6 | ||||||
元素符號 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm電負性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符號 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm電負性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①寫出基態B原子的價電子軌道表達式：______________________。
②通過上表可以推測Rahm電負性小于___________________的元素為金屬元素。
③結合上表數據寫出H3N－BH3與水反應生成一種鹽和H2的化學方程式____________________。
(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結構如圖所示：
① 已知AlH
的分數坐標為(0，0，0)、
、
、
、
和，
，晶胞中Li+的個數為____________。
② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH，其中6個已經畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。
③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1)。
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【題目】有效去除NO是環境治理的重大課題。回答下列問題：
(1)NaClO2氧化去除NO
已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2
則反應4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)
△H＝_____(用含△H1、△H2的代數式表示)
(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步：NO在堿性環境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步：NaNO2繼續被氧化為NaNO3，反應為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。
不同溫度下，平衡時NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如圖所示。
①平衡時b、d兩點的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)
②a、b、c三點平衡常數K由大到小的順序為_____，原因是_____。
③常溫下，反應中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應達平衡時溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應前后溶液體積的變化)，該反應的化學平衡常數為_____。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過程如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時，理論上生成的O2在標準狀況下的體積為_____L。
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