Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

Answer 1

【答案】C

【解析】A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls)，A正確； C.因?yàn)楦淖儣l件，正、逆速率下降且相等，而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)，B正確； C.根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為=2L，生成B的物質(zhì)的量為0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，C錯誤；D.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），D正確。答案選C。