Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

A．元素X、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：X_mY＜X_mR

D．元素Z的最高價氧化物對應的水化物是強堿

Answer 1

分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數W大于Z，故Z為Na，W為Mg元素，結合物質性質與元素周期律解答．

解答：解：X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，又Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數W大于Z，故Z為Na，W為Mg元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（O^2-、Na⁺、Mg²⁺），根據核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A錯誤；
B．H元素能與O元素形成化合物H₂O₂，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物穩定性H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D．元素Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，屬于強堿，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查結構位置性質關系應用，涉及元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意掌握半徑比較規律．