【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應選用的容量瓶的規格和NaCl質量分別是
A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g
C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為6NA
D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA
B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數為NA
D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數目小于1.5NA
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol
C. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ
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【題目】碳及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用，按要求回答問題:
(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)轉化成有機物實現碳循環。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從3 min到9 min內，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。
該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產生11.2L氣體（標況下），則電路中應該有___mol電子發生了轉移。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Z<Y
B. d中既含有離子鍵又含有共價鍵， 其中陽離子和陰離子的數目之比為2:1
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X
D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性
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【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下）。導線中通過_______mol電子。
（II）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
(1)請指出正極材料、負極材料、電解質溶液(寫化學式)：
正極：______，負極：_____，電解質溶液：______。
(2)寫出電極反應式：正極：___________，負極：___________。
(3)溶液中Ag＋向______極移動，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負”）
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