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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

【答案】D

【解析】試題分析：X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH <0 ，增大壓強平衡不移動，A錯誤；根據該反應的特點，反應前后氣體分子數不變可知，圖Ⅱ可能是加入催化劑或增大壓強的變化情況，B C錯誤；圖Ⅲ根據“先拐先平，溫高壓大”乙的溫度高于甲，由乙到甲，溫度降低，XY的百分含量增大，說明平衡正向移動，溫度降低，平衡向放熱方向移動，D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有中學化學常見四種金屬單質A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質H的化學式：，物質E的名稱：；
（2）寫出反應①的離子方程式；寫出反應③的化學方程式；寫出反應⑦的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）
A.1molOH﹣的質量為17gmol﹣1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質量的金剛石和晶體硅所含原子個數之比為7：3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是

A. 均能夠產生丁達爾效應 B. 微粒直徑均在1~100 nm之間

C. 分散質微粒均可透過濾紙 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5H2O）制取單質硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為．
（2）溶液b中溶質的化學式為．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是．
（4）寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應的化學方程式：
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3 ， BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得樣品的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）

①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當其pH相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________

（2）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。

（2）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用離子方程式說明）__________________。