【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B. 采取蒸發溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
【答案】B
【解析】
在相同溫度下，Ag2SO4的溶度積為定值，隨著濃度SO42-的增大，Ag+濃度逐漸減小，位于曲線的點b、c為平衡狀態，即溶液達到飽和，a為不飽和狀態，以此解答該題。
A．在相同溫度下，Kap相同，所以A選項是正確的；
B．蒸發溶液，Ag+濃度和SO42-濃度都增大，不可能為a點達到b點，故B錯誤；
C．由圖象可以知道，Ag2SO4的溶度積常數Ksp=（0.02）2×0.04=1.6×10-5，所以C選項是正確的；
D．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則（0.01）2×0.1=1×10-5＜1.6×10-5，沒有沉淀生成，所以D選項是正確的。
答案選B。
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【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN
；
+
（1）A的名稱是_____________。
（2）反應①的化學方程式是___________________。
（3）反應②的類型是__________________。
（4）反應③中的試劑X是________________。
（5）E屬于烴，其結構簡式是_________________。
（6）H中所含的官能團是_________________。
（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。
（8）H經三步反應合成K，寫出中間產物I和J的結構簡式______________。
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【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化
C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）
H、
H、
H互為__；O2、O3互為__。
（2）在下列固體中：a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
①其中不含化學鍵的物質是__。
②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是__(填序號)。
（3）如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：
①電池Ⅰ中負極反應式是__，溶液中H+向__(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量是__mol。
②電池Ⅱ屬于__電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是__。
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【題目】某興趣小組進行下列實驗：
①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是( )
A. 電池工作時H＋移向負極
B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka＝1×10－6
B. b點時，c(B+)=c(A－)
C. c點時，
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】溫度為500℃時，反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為 ( )
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.0013mol/（Ls）D.v（NH3）=0.002mol/（Ls）
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