【題目】石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖：
下列說法正確的是
A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化鈣
B.圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2
C.工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中
D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
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【題目】Na2S2O3應(yīng)用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。
(1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：
已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。
③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。
(2)實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，結(jié)合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金（Au）浸取工藝。
已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
II. Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。
①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應(yīng)的原理為：
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32
Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應(yīng)的離子方程式為：______。
② 一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點即可）
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【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：
（1）甲池為______（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為________。
（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為________________。如果起始時盛有1000 mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_____（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為_______g。
（5）若將丙池中兩個電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當(dāng)甲中消耗1.6g甲醇時，丙中兩個電極質(zhì)量差為______g。
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【題目】某鐵和銅的固體混合物在空氣中部分生銹(銹的成分為 CuO 和 Fe2O3)，其總質(zhì)量為 6.4 g，某實驗小組對此固體混合物進行實驗探究。
(1)操作 1 的名稱為_____，此操作使用的玻璃儀器有_____、_____、_____。
(2)固體混合物中兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____、_____。
(3)紅色固體濾渣為_____(填“銅”或“氧化鐵”)。
(4)查閱資料知 Cu+Fe2(SO4)3
CuSO4+2FeSO4，說明在淺綠色強酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。
(5)“一系列操作”中，其中有一步反應(yīng)如下，請將此反應(yīng)方程式配平:
_____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3
(6)通過進一步實驗得出:淺綠色溶液中不含 Cu2+，則原部分生銹的固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是
A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B.若V1＞V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸
C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A－)
D.實驗②的混合溶液，可能溶液呈酸性
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【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為 。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。
（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。
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【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時,Zn2+向M極移動
C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g
D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
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【題目】反應(yīng)2A(g)
2Y(g) + E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫
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