Question

【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是 ；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

Answer 1

【答案】（1）1.0×10-7 mol ·L-1

（2）5.0×10-14mol ·L-1

（3）19:11

（4）②③⑤⑥

【解析】

試題分析：（1）HA的電離平衡常數Ka=;（2）0.1mol·L-1的H2SO4中，硫酸電離的C(H+)=0.2mol·L-1，水電離出的C(H+)為5.0×10-14mol ·L-1；（3），則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為19:11；（4）①酸溶液越稀釋c(H+)越小；② 弱酸越稀越電離，電離度（α）增大；③酸溶液越稀釋c(H+)越小，不變，所以c(OH-)增大；④ Ka只與溫度有關，Ka不變；⑤不變，c(H+)變小，c(A-)/ c(HA)增大；⑥弱酸越稀越電離，電離度（α）增大，所以n(A-)增大。