【題目】右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是 ( )
A. 打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里
B. 氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾
C. 取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，可將氣體順利排出
D. 該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發生裝置
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【題目】下圖為實驗室抽取純凈而干燥的氯氣（Cl2）的實驗裝置圖
（1）“氣體發生裝置”中的反應原理如下，請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________
（2）當反應消耗174g MnO2時，生成的Cl2數目為___。
（3）濃硫酸的作用是：_______________________。
（4）請指出上圖中一處非常明顯的錯誤（不考慮“尾氣吸收裝置”可能發生倒吸，及“尾氣吸收裝置”中水蒸氣進入“氣體收集裝置”）_______________________；
（5）改正錯誤后，進行實驗。請將如下實驗步驟按正確撮作順序排序__________________。
①打開分液漏斗，向燒瓶中加入一定量的濃鹽酸
②撿驗收集裝置內已集滿氯氣
③連接實驗裝置
④結束實驗
⑤裝入藥品
⑥點燃酒精燈
⑦檢查裝置氣密性
（6）已知“尾氣吸收裝置”中反應的氧化產物是NaClO，請寫出“尾氣吸收裝置”中反應的離子方程式：_______________________。
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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用______（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生如下反應：
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_____________。
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。
（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________________________（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于____________（選填序號）。
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是____________________。
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【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，將所得氣體全部用消石灰吸收，理論上可得漂白粉的質量為
A. 50.6g B. 28.6g C. 25.4g D. 14.3g
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【題目】常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②Na+、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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