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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃鹽酸	KMnO4	紫色石蕊試液	氯氣具有酸性、漂白性
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀硝酸	Na2SO3	品紅溶液	實驗室制取并檢驗SO2
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．氯氣沒有漂白性、酸性，氯氣與水反應產生了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A錯誤；

B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水變為C，又因濃硫酸具有強氧化性，與C發生氧化還原反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照圖中裝置發生的實驗現象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；

C．稀硝酸把Na2SO3氧化為Na2SO4，不能用稀硝酸和Na2SO3反應制取SO2，故C錯誤；

D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱，也就不能比較C、Si非金屬性的強弱，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是___________。

(2)試劑a是___________(填化學式，下同)，試劑b是___________，固體B是___________。

(3)加入試劑a所發生的化學反應方程式為________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________________________。

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A. 根據鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

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(1)B在周期表中的位置_________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號表示)。

(4)寫出化合物D2C2的電子式：________。

(5)E、F的簡單離子的還原性大小順序為：_________。

(6)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_______。

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【題目】按要求填空：

（1）單質鋁和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式：_____________________________。

（2）單質鎂與二氧化碳反應的化學方程式：______________________________。

（3）工業制備粗硅的化學方程式：_________________________________________。

（4）氨的催化氧化反應：____________________________________________。

（5）實驗室制氯氣的離子方程式：__________________________________________。

（6）硫代硫酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：_____________________________。

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【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______；該操作將I2還原為I－的目的是___________________。

（2）操作的名稱為__________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a的名稱為________；儀器b中盛放的溶液為__________。

（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②_______________________________________________________________________________；

③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3－；否則說明廢水中不含有IO3－。

（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：________________________________。

（6）“碘量法”是一種測定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會加入可溶性的BaS，現用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2－的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反應式為I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達式）