【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】
A. 當Fe過量時，Fe3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，因為NaOH過量，所以參加反應的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關系，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；
C. HCO3－+H2O
CO32－+H3O+，此反應式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。
故選B。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是( )
A.還原性：NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3參加反應，則生成的N2的物質的量為1.6 mol
C.每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L
C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L
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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如下圖所示，下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解
C. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：2
D. 分子式為
且官能團與X相同的物質共有5種
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【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）
A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液
B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體
C.用裝置③驗證乙烯的生成
D.用裝置④制取少量乙酸乙酯
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【題目】下列關于實驗描述正確的是
A. 向濃氨水中滴加飽和
溶液，可以制得
膠體
B. 為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥
C. 向溶液 X 中加入足量鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，說明溶液 X 中含有CO32－
D. 鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復至室溫，再滴加AgNO3 溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子
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【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是（ ）
A.密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變，則該反應達到平衡狀態
B.密閉容器中氣體的密度不變，則該反應達到平衡狀態
C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應速率
D.保持溫度不變，壓縮體積，可使正、逆反應速率都增大
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ）
A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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